---

СИЛЬНЫЕ И СЛАБЫЕ КИСЛОТЫ И ОСНОВАНИЯ
Сильные кислоты (хорошо диссоциируют на ионы!) — расписываем на ионы 
HCl
HBr
HI 
HClO₃ 
HClO₄ H₂SO₄
HNO₃
H₂CrO₄ 
H₂Cr₂O₇
HMnO₄ 
Слабые кислоты (плохо диссоциируют на ионы!) — НЕ расписываем на ионы!
HF 
H₂S 
H₂Se
HCN
HClO 
HClO₂
H₂SO₃ HNO₂
HPO₃
H₃PO₃
H₃PO₄ 
H₃PO₂ H₂CO₃ 
H₂SiO₃ 
H₂MnO₄
HCOOH
CH₃COOH 
Сильные основания (хорошо диссоциируют на ионы!) — расписываем на ионы!  

Растворимые основания (щелочи) образованы щелочными (I группа, главная подгруппа) и щелочноземельными (Ca, Sr, Ba, Ra) металлами: LiOH, NaOH, KOH, Ca(OH)₂, Ba(OH)₂ и др.  
Слабые основания (плохо диссоциируют на ионы!) — НЕ расписываем на ионы!

Нерастворимые основания: Cu(OH)₂, Fe(OH)₂, Mg(OH)₂ и др.  + гидроксид аммония


По мере повышения степени окисления элемента суффиксы меняются в следующем порядке: 
-оватистая → -истая → -оватая → -ная
Кислородсодержащие кислоты хлора:
HClO — хлорноватистая, Cl(+1)
HClO₂ — хлористая, Cl(+3)
HClO₃ — хлорноватая, Cl(+5)
HClO₄ — хлорная, Cl(+7)


Если элемент образует больше двух кислородсодержащих кислот, то по мере повышения степени окисления элемента приставки и суффиксы меняются в следующем порядке: 
гипо- и -ит → -ит → -ат → пер- и -ат
КCl⁺¹O – гипохлорит калия, КCl⁺³O₂ – хлорит калия, КCl⁺⁵O₃ – хлорат калия, КCl⁺⁷O₄ – перхлорат калия